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    　　某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应中得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c(ClO－)∶c(ClO)＝1∶3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为(　)

    　　A．21∶5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．11∶3

    　　C．3∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4∶1

     

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高一第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）
    Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________； 
    如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___  ________。
    Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
    （1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；
    （2）反应后测得Cl－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；
    （3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；
    （4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为　　　　    　　。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高一第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）

    Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________； 

    如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___  ________。

    Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：

    （1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；

    （2）反应后测得Cl－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；

    （3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；

    （4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为　　　　     　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)中国千校联盟 (www.1000mx.com) 导与练高考信息网 (www.gaokao110.com) 共同打造教学精品资源共享平台2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

    　　　　　 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

    　　　 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ?mol－1

    　　　 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)　 △H=－566kJ?mol－1

    　　　　　　 CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－890.3kJ?mol－1

    　　　　 又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　 。

    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va　 ：Vb＝　　　　　 。

    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

    （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 。

    （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下

    ①Cl—Cl→2Cl·　 ΔH= 243 kJ·mol-1

    ②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl　 ΔH= 4 kJ·mol-1

    ③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·　 ΔH= -106 kJ·mol-1

    则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

    则通入CH4的一极为原电池的　　　　　　　　　 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

    （4）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 ΔH=m kJ·mol-1

    则反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 ， K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m　　　　 0（填“＞”“=”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。

    ⑴ 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

    　方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

    　方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

    ⑵ 用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。

    　饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化

    率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成

    的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

    ①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式　　　　　　 　　　　 。

    ②请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

    步骤3：加入足量的KI晶体。

    步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3

    溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

    步骤5：　　　　　　　　　　　　　　 。

    步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    ③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为　　　　　 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

    II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    ⑴ 在农业生产中，滤液1可用作　　　 。

    ⑵ 流程中生成高铁酸钾的离子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反应温度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

    ⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　 。

    ⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在　　　　 附近、反应时间应控制在　　　 。

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