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    2．高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
    工业合成M的过程可表示如下：

    已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．
    （1）A中含有的官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （2）下列说法正确的是c（填序号字母）．
    a．工业上，B主要通过石油分馏获得
    b．C的同分异构体有2种（不包括C）
    c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
    d．E-M的反应是缩聚反应
    （3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：，该反应类型是酯化反应．
    （4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：

    写出F、N的结构简式为：F：OHC-CH2-CH2-CHON：
    写出反应①的化学方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

    分析 B为分子式为C3H6，能与溴发生加成反应，则B为CH3CH=CH2，C为CH3CHBrCH2Br，C发生水解反应生成D为．A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，Mr（A）=43×2=86，分子中H、0原子个数比为3：1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体，说明分子中含有羧基，D与A、H3PO4反应得到E，E转化得到M，结合M的结构简式可知，A为，E为．（4）中F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能与新制氢氧化铜发生氧化反应，说明分子中含有-CHO，则F为OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H为HOOC-CH2-CH2-COOH，H与D发生缩聚反应生成高聚物N，则N为，据此解答．

    解答 解：B为分子式为C3H6，能与溴发生加成反应，则B为CH3CH=CH2，C为CH3CHBrCH2Br，C发生水解反应生成D为．A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，Mr（A）=43×2=86，分子中H、0原子个数比为3：1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体，说明分子中含有羧基，D与A、H3PO4反应得到E，E转化得到M，结合M的结构简式可知，A为，E为，
    （1）由上述分析可知，A为，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
    （2）a．B为CH3CH=CH2，应通过石油的裂化获得，故a错误；
    b．C为CH2BrCHBrCH3，对应的同分异构体有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br3种（不包括C），故b错误；
    c．D为，含有2个-OH，易溶于水，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色，故c正确；
    d．E-M的反应是加聚反应，故d错误，
    故答案为：c；
    （3）A+D+H3PO4-E反应的化学方程式为：，该反应类型是：酯化反应，
    故答案为：；酯化反应；
    （4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，应为OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H为HOOC-CH2-CH2-COOH，可与D发生缩聚反应生成N，为，反应①的化学方程式为：OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O，
    故答案为：OHC-CH2-CH2-CHO；；OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

    点评 本题考查有机物的推断，注意以B、M的结构进行推断，熟练掌握有机物的官能团的结构和性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入
    B．分三次少量倒入
    C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    实验数据如表：
    ①填写表中的空白：
    温度
    实验次数    		超始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5/
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是B．
    A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
    A．第17.18列元素都是非金属元素
    B．第14列元素形成的化合物种类最多
    C．第3列元素种类最多
    D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．结晶氯化铝（AlCl3•6H20）在精密铸造中可以代替氯化铵，也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品．以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下．请回答：

    （1）结晶滤液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次残渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）该工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸，循环利用该物质的优点是充分利用原料降低成本，缺点是杂质的富集可能会影响后续AlCl3•6H2O产品的纯度．
    （3）为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.000g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0-2mol•L-lKMn04标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为：Fe2++Mn04-+H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为4.480%．
    （4）下表为HCl通入体积对AlCl3结晶效率和HC1利用率的影响．
     HCl气体体积/（m3．L-1） 结晶效率/% HCl利用效率/%
     0.0375 11.8 93.2
     0.075 31.5 89.8
     0.1225 59.0 83.2
     0.15 68.0 74.9
     0.1875 71.0 67.8
     0.225 73.1 59.1
    结晶效率变化的原因是氯化铝的溶解度会随着溶液中盐酸浓度的增加而下降；随HC1体积的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl气体使溶液中的盐酸浓度升高，继续通入HCl气体，降低了气体在溶液中的吸收效率．
    （5）将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在lOO℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•H20]m．由结晶氯化铝制取Al2（OH）nCl6-n的化学方程式为2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图，请读题并填空：在图中，
    （1）Cu上冒H2气泡（填Zn或Cu，下同）．
    （2）Cu的质量不变．
    （3）溶液中的H+流向Cu极，SO42-流向Zn极．
    （4）电极反应式：锌板：Zn-2e-=Zn2+；铜板：2H++2e-=2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
    请填写下列空白：
    （1）常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=$\frac{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
    （2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82．
    （3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2．
    （4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置进行改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂．请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂能（填“能”或“否”）消除污染气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．酸雨是对降水呈酸性（pH小于5.6）的统称．下列说法不正确的是（　　）
    A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
    B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
    C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
    D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列不是强碱的是（　　）
    A．KOHB．NaOHC．Ba（OH）2D．Mg（OH）2

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