Question

7．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍
③E与B同主族，周期表中C原子的原子半径最小，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应． 
请用化学式或相应的符号回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）B元素在元素周期表第三周期第ⅥA族；B的氧化物中化学键类型是共价键；
（3）D元素的原子结构示意图是：；
（4）B元素与E元素氢化物的稳定性强弱H₂O＞H₂S；
（5）请用化学方程式表示C和D元素的单质在工业上的一种重要用途：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$ 2NH₃．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E，①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则A为Al元素；②B元素的原子序数比A元素大，B处于第三周期，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的$\frac{4}{3}$倍，则最外层电子数为8÷$\frac{4}{3}$=6，故B为S元素；③E与B同主族，则E为O元素；周期表中C原子的原子半径最小，则C为H元素；D与C形成DC₃，为三角锥型结构，D的单质通过三键形成的双原子分子，结合反应可知，D为氮元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E，①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则A为Al元素；②B元素的原子序数比A元素大，B处于第三周期，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的$\frac{4}{3}$倍，则最外层电子数为8÷$\frac{4}{3}$=6，故B为S元素；③E与B同主族，则E为O元素；周期表中C原子的原子半径最小，则C为H元素；D与C形成DC₃，为三角锥型结构，D的单质通过三键形成的双原子分子，结合反应可知，D为氮元素，
（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）B为S元素，处于元素周期表中第三周期第ⅥA族，B的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，均含有共价键，故答案为：三；ⅥA；共价键；
（3）D为氮元素，原子核外有7个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
（4）非金属性S＜O，故氢化物稳定性：H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O；H₂S；
（5）氮气与氢气在工业上常用由于合成氨，反应方程式为：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$ 2NH₃，故答案为：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$ 2NH₃．

点评 本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，难度不大，有利于基础知识的巩固．