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    对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（   ）
    A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
    B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
    C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
    D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
    B

    试题分析：A：化学反应速率之比等于化学计量数之比，不论是否达到平衡，生成n mol A2的同时，都会生成n mol的B2故A错；C：由于反应物化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故C错误；容器内各物质的量之比取决于反应开始时的物料比，不能作为判断平衡的标志，D错误，故选B。
    点评：考查化学平衡状态的判断，易错点为D选项，平衡时各物质的物质的量关系不能作为判断是否达到平衡状态的依据，起始配料比不同，达到平衡时的各物质的量不同。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为    (　　)
    A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　B．0.28 mol·L－1
    C．0.32 mol·L－1D．0.26 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是
    A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅
    B．对于2NO2N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动
    C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平
    D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应达到平衡的重要特征是(    )
    A．反应停止了B．正、逆反应的速率相等
    C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率均为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是
    ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变；
    ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
    ③当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。
    A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是
    A．2molA和1molBB．2molD和1mol A 和 1molB
    C．1molC和2molD 和1molBD．1molC和1molD

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
        时间（s）
    n(mol)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		110
    n(N2O4)
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①上表中c =___________；e =_____________
    ②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为            mol/(L·s)
    ③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                ；
    （2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
    （3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是
    A．减小压强B．缩小体积
    C．降低温度D．增大氢气的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
    (1)分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K＝__________________。
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
    A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D、一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
    (2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
    A、升高温度                     
    B、将CH3OH(g)从体系中分离
    C、使用合适的催化剂            
    D、充入He，使体系总压强增大
    (3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为______________，c口通入的物质为_____________。
    ②该电池正极的电极反应式为：________。
    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_____________NA个电子转移。

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