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    （2010?上海）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．

    完成下列填空：
    1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L-1），应选用的仪器是
    abc
    abc
    ．
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
    2）上述装置中，A是
    CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液
    CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液
    溶液，NaHCO3溶液可以吸收
    HCl气体或吸收酸性气体
    HCl气体或吸收酸性气体
    ．
    3）上述装置中，B中物质是
    无水CaCl2
    无水CaCl2
    ．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果
    偏低
    偏低
     （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
    4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是
    bd
    bd
    ．
    a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷
    5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出
    石蜡
    石蜡
    后溶出
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    6）上述测定实验中，连续
    两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g
    两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g
    ，说明样品已经恒重．
    分析：1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；
    2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
    3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，会造成测定结果偏低；
    4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；
    5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3；
    6）称重时，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达到恒重．
    解答：解：1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解；
    2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
    3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙；如果B中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；
    4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡；
    5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3；
    6）称重时，为保证实验的准确性，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达到恒重．
    故答案为：
    1）abc；
    2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；
    3）无水CaCl2；偏低；4）bd；
    5）石蜡；CaCO3；
    6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g．
    点评：此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识，此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合．
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