Question

20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出这五种元素的名称：A氧，B氟，C氢，D钠，E硅．
（2）EB₄的空间构型是正四面体形 E原子是sp³杂化．

Answer 1

分析 E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则为H₂O和H₂O₂、Na₂O和Na₂O₂；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素．
然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则为H₂O和H₂O₂、Na₂O和Na₂O₂；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素．
所以A为O元素，C为H元素，B为F元素，D为Na元素，E为Si元素．
（1）由以上分析可知A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧；　氟；　氢；　钠；　硅；
（2）SiF₄中Si形成4个δ键，没有孤对电子，为sp³杂化，正四面体形结构，故答案为：正四面体形；sp³．

点评 本题考查原子结构、元素周期律、元素的性质，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，侧重原子结构与性质及化学用语的考查，注意杂化理论的应用，题目难度中等．