下列离子或分子在无色溶液中能大量共存的一组是( )A．Fe2+.OH-.Cl2B．Ag+.Cl-.SO42-C．Na+.SO42-.NO3-D．Al3+.NO3-.NH3?H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子或分子在无色溶液中能大量共存的一组是（　　）

A．Fe²⁺、OH^-、Cl₂	B．Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-	D．Al³⁺、NO₃^-、NH₃?H₂O

A．Fe²⁺、Cl₂与OH^-反应而不能大量共存，且Fe²⁺、Cl₂有颜色，故A错误；
B．Ag⁺与Cl^-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Al³⁺与NH₃?H₂O反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选C．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（　　）

A．H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-	B．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．Mg²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-	D．K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
①无色透明的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、
②

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
③常温下水电离出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、Fe²⁺
④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-
⑤常温下pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺．

A．②⑤

B．③⑤

C．②③④

D．①④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．Ca²⁺、HCO₃^-、K⁺、NO₃^-	B．HCO₃^-、H⁺、Ba²⁺、Na⁺
C．HCO₃^-、OH^-、Al³⁺、Na⁺	D．Mg²⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在指定条件下能够大量共存的一组离子是（　　）

A．在pH=13的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．使石蕊试液变红的溶液：Na⁺、ClO^-、Cl^-、NO₃^-

C．无色溶液：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．强碱性溶液：K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)

PbCl₄^-(aq) △H＞0
（ⅱ）K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8, K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³^＋、Pb²^＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂和S的离子方程式                               ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式                           。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因                         ，滤液3是               。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^--、 MnO₄^—、CO₃^2-- 、SO₄^2—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
（3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
（5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－=AlO₂^—＋H₂↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃：2OH^－＋Al₂O₃=2AlO₂^—＋H₂O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃²^—＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列解释实验现象的反应方程式正确的是 (　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O₂=Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S²^－=Ag₂S↓＋2Cl^－