Question

【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A.前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

Answer 1

【答案】A
【解析】由图可知0﹣10min平衡状态时，X曲线△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲线△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；

A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= = =0.04mol/（Lmin），A符合题意；

B．反应进行至25min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），B不符合题意；

C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，C不符合题意；

D．如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，bd点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意；

故答案为：A．
图像题一定要注意横轴与纵轴对应的物理量，结合化学定律进行分析。A．v（NO2）= 可由图像得出△ c 与 △ t；B．反应进行至25min时，c（NO2）突变而c（N2O4）不变是关键；C．因该反应的特点是反应物与生成物均为一种，加入反应物和加入生成物可达到相同的平衡状态；D．平衡状态时各物质浓度不变。