Question

1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 64g SO₂气体中含有6.02×10²³个SO₂分子
• B． 常温常压下，4.6g NO₂气体含有3.01×10²²个原子
• C． CuSO₄•5H₂O的摩尔质量为160g/mol
• D． 标准状况下，33.6L CCl₄含有9.03×10²³个CCl₄分子

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫物质的量，再根据N=nN_A计算二氧化硫分子数目；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化氮物质的量，原子物质的量为二氧化氮的3倍，再根据N=nN_A计算含有原子数目；
C．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
D．标况下四氯化碳是液体，33.6L四氯化碳的物质的量远大于1.5mol．

解答 解：A.64g SO₂的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有SO₂分子为6.02×10²³个，故A正确；
B.4.6g NO₂气体的物质的量为$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有原子数目为0.1mol×3×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²²，故B错误；
C．CuSO₄•5H₂O的摩尔质量为250g/mol，故C错误；
D．标况下四氯化碳是液体，33.6L四氯化碳的物质的量远大于1.5mol，含有CCl₄分子远大于9.03×10²³个，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．