心脏起搏器是一种通过向心脏发送小的电脉冲使心脏跳动的器械.在人体内放起搏器的金属盒是用金属钛制作的.查阅资料.说明可以使用金属钛做金属盒放置起搏器的原因是: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

心脏起搏器是一种通过向心脏发送小的电脉冲使心脏跳动的器械，在人体内放起搏器的金属盒是用金属钛制作的，查阅资料，说明可以使用金属钛做金属盒放置起搏器的原因是：

．

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：化学应用

分析：根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意，考查的是可以使用金属钛做金属盒放置起搏器的原因，可以从钛的性质、金属钛做的金属盒的使用环境等方面考虑．

解答：解：由于金属钛对生物有亲和作用，在人体内不断产生排异作用，钛在表面易形成致密的氧化物保护膜，有一定的抗腐蚀能力，且钛的质量较轻，所以可使用金属钛做金属盒放置起搏器，
故答案为：金属钛对生物有亲和作用，在人体内不断产生排异作用，钛在表面易形成致密的氧化物保护膜，有一定的抗腐蚀能力，且钛的质量较轻．

点评：本题考查了常见金属的组成、性质及其应用，题目难度不大，注意掌握常见金属的性质及应用方法，正确理解题干信息为解答本题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，开始阶段反应最慢的是（　　）

A、铝片

B、锌片

C、铁片

D、铜片

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）

A、铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象

B、向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色

C、NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加，现象不同

D、分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空．
（1）如图1所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：

．铁原子核外有

种运动状态不同的电子．
（2）二茂铁[Fe（C₅H₅）₂]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂．二茂铁属于

晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图2中的

（选填“a”或“b”）．
（3）绿矾（FeSO₄?7H₂O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式

．
（4）无水FeCl₃是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl₃?6H₂O）．制备无水FeCl₃的试剂是

．
（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂．高铁酸钠（Na₂FeO₄）可用如下反应制备：
2FeSO₄+6Na₂O₂→2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
若生成2mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为

mol．
（6）高铁酸盐可将水体中的Mn²⁺氧化为MnO₂进行除去，若氧化含Mn²⁺1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2012年“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（填序号）

→

→（10）→

→

_．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有

个，属于氧化还原反应的有

个，其中能“吃掉”盐酸的盐是

．（填化学式）
（3）如将盐酸换成氯气，它能否沿着盐酸的路线“走出”这个迷宫？

（填“能”或“不能”）如不能走出迷宫，请指出在该线路上哪种物质最先“吃掉”氯气

．（填化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．

（1）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作

（填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为

．
（2）某锂离子电池含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示，电池反应为LiCoO₂+C₆

充电

放电

CoO₂+LiC₆．则放电时，电池的正极反应式为

，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于

（填“放电”或“充电”）状态．
（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：

Cr₂O₇^2-+

SO₃^2-+

H⁺═

Cr³⁺+

SO₄^2-+

（4）NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去Cu²⁺的离子方程式为

．
②向滤液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中发生反应的离子方程式为

，调节pH的目的是

．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是

．
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作

极．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是

；
（2）铬元素以Cr₂O₇^2-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺，再用沉淀法进行分离．
已知：

①FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为

．
②Cr₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为

．
③沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在

范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是

．
a．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：