Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
• B． NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
• C． 氯化钴溶液中存在平衡：
  [Co（H₂O）₆]²⁺（粉红色）+4Cl^-?[CoCl₄]^2-（蓝色）+6H₂O；△H=akJ•mol^-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
• D． 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

Answer 1

分析 A．某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析判断；
B．反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；
C．降低温度，化学平衡向着放热方向进行；
D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少．

解答 解：A．某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误；
B．反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C．氯化钴溶液中存在下列平衡：[[Co（H₂O）₆]²⁺（粉红色）+4Cl^-?[CoCl₄]^2-（蓝色）+6H₂O△H=akJ•mol^-1，Co（H₂O）₆]²⁺溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a＞0，故C错误；
D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏大，故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查了反应自发性的判断、平衡移动原理、溶液的配置等，属于综合知识的考查，难度中等，注意把握反应自发性的判断方法：△H-T△S＜0自发进行．