Question

7．某次实验需配制0.4mol•L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）用托盘天平准确称量8.0g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅  拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．
（6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C．定容时俯视溶液的液凹面偏大
（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度偏小，不能将超出部分再吸走，须重新配制．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热液体；
（4）为保证实验成功，应将所有溶质全部转移到容量瓶中；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析产生的误差；
（7）如果加水定容时超出了刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$分析产生的误差，凡是错误操作导致实验失败且无法补救的必须重新配制；

解答 解：（1）配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L氢氧化钠的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以还需要的仪器：500mL容量瓶  胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶  胶头滴管；
  （2）配制0.4mol•L^-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；
故答案为：8.0；
 （3）氢氧化钠溶解放出大量的热，而容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热液体，所以应冷却后再进行移液操作；
故答案为：冷却；
 （4）为保证实验成功，应将所有溶质全部转移到容量瓶中，包括洗涤液；
故答案为：注入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切；
故答案为：距刻度线1-2cm；
（6）A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中，则称取的溶质氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响；
故答案为：无影响；
C．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；
（7）如果加水定容时超出了刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏小，该操作导致实验失败且不能补救，必须重新配制；
故答案为：偏小；重新配制．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．