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    某溶液体积为100 mL，c(Na+)=1.6 mol·L-1，c(I-)=0.80 mol·L-1，还含有一定量的Br-。

    (1)Br-的浓度是多少？

    (2)当通入标准状况下的Cl2 1.12 L时，I-是否完全被氧化？

    解析：(1)根据电荷守恒，得

    c(Na+)=c(Br-)+c(I-)，

    则c(Br-)=c(Na+)-c(I-)=1.6 mol·L-1-0.80 mol·L-1=0.80 mol·L-1

    n(I-)=0.100 L×0.80 mol·L-1=0.080 mol

    n(Br-)=0.100 L×0.80 mol·L-1=0.080 mol

    由于还原性I-＞Br-，所以下列反应中：

    ①2I-+Cl2I2+2Cl-

    ②2Br-+Cl2Br2+2Cl-

    ①反应先发生，如果①反应后Cl2有剩余，②反应才能发生。

    ①反应中，氧化0.080 mol I-只需0.040 mol Cl2，而Cl2有0.050 0 mol，所以I-能够完全被氧化。

    答案：(1)0.80 mol·L-1  (2)I-完全被氧化


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    已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混和液显酸性；0.01 mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH镕液等体积混合，所得混合液显中性。

    (1)根据以上叙述判断，所涉及的三种酸中，属于弱酸的是_________，判断理由是_________

    _________________________________________________________________。

    (2)在某反应体系中，只有高碘酸、硫酸锰、硫酸、碘酸、高锰酸和水，且反应过程中高碘酸作氧化剂，试写出该体系中发生反应的化学方程式___________________________；若该反应恰好反应完全且有0.1 mol电子发生转移，反应后溶液体积为100 mL，则所得溶液中c(H+)=__________________。

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