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    对于可逆反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)(正反应为吸热反应)下列曲线不正确的是(A%指平衡混合物中A的百分含量)(    )

    解析：图A是压强、温度对反应的影响。由于可逆反应前后气体体积数未发生变化，压强对平衡无影响；正反应为吸热反应，温度升高，平衡向右移动，A%减少，故A正确。图B反映压强对平衡的影响，不正确。图C温度升高，A%增大，说明平衡向左移动，不合题意。图D反映压强、时间与浓度之间的关系，压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间短，正确。

    答案：BC

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    对于可逆反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)(正反应为吸热反应)

    下列曲线不正确的是(A％指平衡混合物中A的百分含量)

    A．

    B．

    C．

    D．

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    对于可逆反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) (正反应为吸热反应），下列曲线正确的是（A%指平衡时，混合物中A的百分含量）
    [     ]
    A.
    B.
    C.
    D.

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    对于可逆反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在其他条件不变时改变某一条件，对化学平衡的影响得到如下变化规律，分析下，下列结论正确的是
    [     ]
    A．△H<0，T2>T1；或△H>0，T2<T1
    B．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2>T1 
    C．△H>0，T2<T1；或△H<0，T2>T1
    D．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2<T1

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