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    (10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4

    该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。

    （2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。

    （3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

    （每空2分，共10分） （1）16 （2）FeCl3电离出的Fe3+在水溶液中发生水解，使溶液显酸性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2Cl－－2e－=Cl2↑ Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2 减小

    【解析】

    试题分析：（1）根据方程式可知氧化剂只有氧气，消耗3molFeS2，转移8mol×4＝32mol，所以该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子。

    （2）铁离子水解，溶液显酸性离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极失去电子，则溶液中的氯离子放电，则电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。

    （3）根据方程式可知放电时锌是还原剂，作负极，因此放电时电池的负极反应式为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2 ；电时消耗氢氧化钾，则电解液的pH减小。

    考点：考查氧化还原反应以及电化学原理的应用

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    金属

    冶炼原理

    A

    Fe

    Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2

    B

    Hg

    2HgO2Hg＋O2↑

    C

    Mg

    2MgO(熔融)= 2Mg＋O2↑

    D

    Na

    2NaCl(熔融)= 2Na＋Cl2↑

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    B.平衡时，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

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    已知：

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    B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I—〉KIO3

    C．热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO

    D．氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3

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    下列推断正确的是

    A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g

    B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得b g固体

    C．取a g混合物充分加热，得到b g固体

    D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体。

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