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    某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    分析：元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．
    解答：解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，
    令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：
    x-（8-x）=4，解得x=6
    即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．
    故选：A．
    点评：本题考查元素的推断与物质的组成，推出元素为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．
    练习册系列答案
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    1. A.
      K2S
    2. B.
      MgO
    3. C.
      MgS
    4. D.
      NaF

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    A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF

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    A．K2S
    B．MgO
    C．MgS
    D．NaF

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