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    下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）
    A、C+HNO3
    B、SO2+HNO3
    C、Fe（OH）3+HNO3
    D、FeO+HNO3
    考点：硝酸的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
    解答： 解：A．C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O，该反应中硝酸得电子化合价降低，只表现氧化性，故A错误；
    B．SO2+2HNO3=2NO2↑+H2SO4，该反应中硝酸得电子化合价降低，只表现氧化性，故B错误；
    C．Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只表现酸性，故C错误；
    D．FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查硝酸的性质，根据元素化合价来分析解答即可，明确元素化合价是解本题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为2M?N
    B、t2时V正=V逆，达到平衡
    C、t3时V正＞V逆
    D、t1时浓度C（N）=2C（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞Z＞W
    B、非金属性最强的元素为W
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
    D、XW2分子中各原子最外层电子未达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是（　　）
    A、反应容器的压强不随时间而变化
    B、A气体和B气体的生成速率相等
    C、A气体和C气体的生成速率相等
    D、反应混合气体的密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（　　）
    A、
    8
    3
    mol
    B、
    3
    8
    mol
    C、3mol
    D、
    3
    2
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主链含有4个碳原子，且含有4个甲基的烷烃有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数值表示有关元素的原子序数，各组数字中表示的元素的原子之间能形成离子键的是（　　）
    A、10 与 19
    B、6 与 16
    C、11 与 17
    D、14 与 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用系统命名法命名下列物质：
    ①
     
    　　②
     

    ③
     
    　④CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3

    （2）书写下列物质的结构简式：
    ①2，4，6-三溴甲苯
     
      ②3，4-二甲基己烷
     

    ③2-甲基-1，3-丁二烯
     
    ④3，3-二甲基-1-辛炔
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010上海世博会成为第一个“低碳世博”．主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑    
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O?CO+3H2
    （2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
    请在图1的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

    （3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从3min到10min，v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （选填编号）．
    A．升高温度
    B．恒温恒容再充入1mol CO2
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2
    E．将CH3OH（g）从体系中分离F．使用高效催化剂．

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