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    (12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1

    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

    ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示： 由表中数据判断   ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，     则CO的转化率为          

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为____________

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

     

    【答案】

    （1）①1     ②＜   ③80%   （2）442.8KJ

    （3）①O2+2H2O+4e-=4OH-         ②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

    【解析】（1）①根据方程式可知，反应I中反应物全部转化为甲醇，符合“原子经济”原则。

    ②根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，则ΔH1＜0。

    ③反应前CO的浓度是1mol/L，所以消耗的CO是1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，所以其转化率是80％。

    （2）考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，（①－②＋③×4）÷2即得到CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)，所以反应热是△H＝（－1275.6 kJ／mol＋566.0 kJ／mol－44.0 kJ／mol×4）÷2＝－442.8kJ／mol，所以1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ。

    （3）①原电池中正极得到电子，所以氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾溶液，所以正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。

    ②由于负极是甲醇失去电子，生成碳酸钾和水，所以总反应式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。

     

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    （1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是
    萃取或蒸馏
    萃取或蒸馏
    （写出一种即可）．
    （2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y．由此可知，
    ab
    ab
    （填序号）．
    a．Y在水中的溶解度受温度影响较大
    b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去
    c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小
    （3）质谱图显示Y的相对分子质量是122．该同学称取12.2g Y并将其完全氧化，测得生成0.3mol H2O和0.7mol CO2，则Y的化学式是
    C7H6O2
    C7H6O2
    ．红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是
    苯甲酸
    苯甲酸
    ．
    （4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有
    4
    4
    种．

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省玉溪一中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    则CO的转化率为          
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为____________
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省保定市高三上学期期末调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

        (12分）甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式：

    该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式为：

    某些化学键的键能数据如下表

    请回答下列问题：

    (1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol

    (2) CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为

    ,该反应的焓变=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；

    (3) 若降低温度，反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年武汉市高三新起点调研测试化学试卷 题型：填空题

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    （l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                  。

    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

    ①合成甲醇反应的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

    ②平衡常数的表达式为:                       ．温度为T2时的平衡常数     温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）

    ③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为                。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

    该装置中 Pt 极为        极；写出 b极的电极反应式                           ．

     

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