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    【题目】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

    B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

    C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

    D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

    【答案】C

    【解析】A. B点二者恰好反应生成NaHA，D点二者恰好反应生成Na2A，因此C点溶液中含有NaHA和Na2A，故A正确；B. 根据图像，B点二者恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，NaHA的电离程度比水解程度大，抑制水的电离，D点二者恰好反应生成Na2A，Na2A水解溶液显碱性，促进水的电离，NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小，故B正确；C. B点二者恰好反应生成NaHA，根据物料守恒c (Na＋)＝c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)，故C错误；D. D点二者恰好反应生成Na2A，Na2A水解溶液显碱性，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸的认识中，正确的是( )

    A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

    B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

    C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

    D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．该反应的焓变ΔH>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：

    A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

    B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

    C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

    D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（ ）

    A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)

    A. b>a>c B. a＝b＝c

    C. c>a>b D. b>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

    C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

    D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

    B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA

    C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

    D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    m

    n

    p

    ……

    （1）m的阴离子结构示意图为______________

    （2）d元素在周期表中的位置为__________________________

    （3）b的最高价氧化物的结构式为____________

    （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号填写)。

    （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。

    （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为

    _____________________________

    （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为

    _____________________________

    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

    ①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________

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