Question

4．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
请写出CO的燃烧热化学反应方程式2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol．

Answer 1

分析 已知 ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
 ②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
目标反应为：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H
根据盖斯定律，将反应①②做相应的加减得目标反应，然后将反应热△H做相应的变化即可得目标反应的△H．

解答 解：已知 ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
 ②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
将①-②可得：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=（-390KJ/mol）-170KJ/mol=-560KJ/mol，
即CO的燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol，
故答案为：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol．

点评 本题考查盖斯定律的应用以及化学方程式的有关计算，正确应用盖斯定律是解本题关键，题目难度不大．