练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）

    A.反应开始2分钟内平均反应速率最大
    B.反应4分钟后平均反应速率最小
    C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
    D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

    【答案】AC
    【解析】解：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；
    B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；
    C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C错误；
    D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D正确；
    故选AC．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志

    A. 剧毒品 B. 遇湿易燃物品 C. 腐蚀品 D. 有害品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

    B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

    C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等

    D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式，且b＞a。

    Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1

    Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1

    由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

    A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1

    C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子可以大量共存的是

    A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-

    C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
    （2）x= ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．
    A.压强不再变化
    B.气体密度不再变化
    C.气体平均相对分子质量不再变化
    D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

    CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1；

    CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2。

    若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1 734 kJ，则ΔH2=____。

    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0。

    ①若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

    a.CH4的转化率等于CO的产率

    b.混合气体的平均相对分子质量不变

    c.v(CO)与v(H2#)的比值不变

    d.固体的总质量不变

    ②该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___KB(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些___________。

    a.H2的逆反应速率

    b.CH4的体积分数

    c.混合气体的平均相对分子质量

    （3）若向20 mL 0.01 mol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是____(填字母)。

    a.该烧碱溶液的浓度为0.02 mol·L-1

    b.该烧碱溶液的浓度为0.01 mol·L-1

    c.HNO2的电离平衡常数:b点>a点

    d.从b点到c点，混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2－)>c(OH-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B. 使用催化剂，提高合成氨的产量

    C. 高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

    D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（ ）
    A.海水 Br2
    B.海产品（如海带等） 滤液 I2
    C.海水 Mg（OH）2 MgO Mg
    D.铝土矿 滤液 Al（OH）3 Al

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案