将等体积的0.1 mol·L-1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中.所得溶液能使紫色石蕊试液变红.则下列各离子浓度关系中不正确的是A．c＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＝c(SO)+c(H2SO3)+c D．c(Na+)+c(K+)+c(H+)＝2c+c(OH-) +2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将等体积的0.1 mol·L^－¹ KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－) ＋2c(SO)

H^＋＋SO₃²^－=HSO₃^－，恰好完全反应，此时是0.1molSO₄²^－和0.1molHSO₃^－的溶液，因为所得溶液能使紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，HSO₃^－的电离程度大于水解程度，
A．错误，应为：c(SO)＞c(H^＋)＞c(SO)＞c(OH^－)
B 正确，由题意可知，钠离子浓度为0。2 mol·L^－¹，价钾离子浓度为0.1 mol·L^－¹，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
C正确，遵循物料守恒c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)="0.1" mol·L^－¹，c(SO)="0.1" mol·L^－¹，
c(Na^＋)="0.2" mol·L^－¹
D 正确，遵循质子守恒。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（）

A．c(Na^＋)＞c(S²^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋2c(S²^－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：
c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等体积混合：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是（）

A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
⑴写出H₂CO₃的电离方程式为                                 ；
⑵Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为
                                                            ；(2分)
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                    ；(2分)
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)＝                                               。(2分)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是         （填序号）。
（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、减小或不变）。
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题