练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
    B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
    C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
    D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

    分析 A．二氧化硫是形成酸雨的重要物质；
    B．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；
    C．根据反应过程可以书写反应的化学方程式；
    D．能使澄清石灰水变浑浊．

    解答 解：A．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；
    B．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B正确；
    C．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；
    D．能使澄清石灰水变浑浊，不一定是二氧化硫，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．肉桂酸乙酯是一种天然香料，一般是从红莓、葡萄等植物中提取，但产量过低，工业上合成路线如下：
    请回答下列问题：

      已知：（ⅰ）A为芳香烃，分子式为C8H8；
           （ⅱ）B分子结构中无甲基；
           （ⅲ）
    （1）A所含的官能团名称为，肉酸乙酯的结构简式．
    （2）在反应①-⑥中属于加成反应的是①③．
    （3）写出反应②的化学方程式．
    （4）反应E→F的过程中，存在副产物，G是副产物之一，分子中存在三个六元环，则它的结构简式；H是另一种副产物，它 是一种高分子化合物，形成这种物质的反应类型为缩聚反应．
    （5）C有多种同分异构体，写出符合以下条件的C的同分异构体：（填结构简式）．
     ①遇FeCl3溶液发生显色反应
     ②有两个侧链的芳香族化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”．第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）
    A．第二种粒子是氧元素的另一种核素
    B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
    C．“四中子”不显电性
    D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基（-CONH-）不与氢气发生加成反应，给特殊信息除外，下同）：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应
    B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
    D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Ca2+、Br-、Cl-B．CO32-、SO32-、K+、NH4+
    C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题
    （1）下列有关的说法正确的是B
    A、第一电离能大小：S＞P＞Si
    B、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    C、SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （2）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键　　　　　B．离子键　　　　C．共价键
    D．金属键　　　E．配位键
    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．甲基（-CH3）中C原子的杂化方式为sp3．
    （3）铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态Fe2+的M层电子排布式为3s23p63d5，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏伽德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm（提示：1pm=10-10cm，3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜晶胞的质量是4.23×10-22g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为6.05×1023mol-1（保留两位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室进行：Cu+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是（　　）
    A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 g
    B．加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g
    C．加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 g
    D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为V mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
    （1）C元素所在的族所有气态氢化物中，沸点最高H2O（填分子式），原因水分子间存在氢键．邻羟基苯甲酸沸点＜对羟基苯甲酸的沸点（填“＞”“＜”“﹦”），原因是邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高
    （2）B元素与氢元素可形成16e-的某化合物，该化合物具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，1mol该分子中含有δ键的数目3NA，π键的数目NA．
    （3）元素B与G可形成化合物BG3，根据价层电子对互斥理论判断BG3的空间构型为三角锥形，分子中B原子的杂化方式为sp3杂化，该分子属于极性 分子（填“极性”或“非极性”），它的晶体类型是分子晶体；BG3易溶于水的原因NCl3为极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，NCl3易溶于水．
    （4）G的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
    （5）某同学所做的有关I元素的实验流程如图：
    I单质$→_{①}^{氯气、点燃}$棕色的烟$→_{②}^{少量水}$绿色溶液$→_{③}^{氨气}$蓝色沉淀$→_{④}^{氨气}$深蓝色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
    写出该实验过程中形成深蓝色溶液中主要成分的化学式[Cu（NH3）4]2+，中心离子化合价+2，配位数4，向其溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化学键类型离子键、共价键、配位键，写出③④⑤反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
    （6）I晶胞中，其晶体的堆积方式的名称为面心立方最密堆积，I原子的配位数为12，一个晶胞中I原子的数目为4，与其具有相同堆积方式的金属还有Ag、Au，空间利用率为74%（写出计算过程），写出单质I能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案