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能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(  )
A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度
A.降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数,故A错误;
B.使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数,故B正确;
C.增大压强可使活化分子的浓度增大,但百分数不变,故C错误;
D.增加浓度可使活化分子的浓度增大,但百分数不变,故D错误.
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

改变下列条件一定能加快反应速率的是(  )
A.增大反应物的量B.升高温度
C.增大压强D.减小生成物的量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列措施不能增大反应速率的是(  )
A.增大压强B.降低温度
C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀,分为四堆.往各堆上分别加0.5g水,1g明矾,1g胆矾,1g无水硫酸铜.加水那堆首先冒火花,发生剧烈反应,其次发生反应的是加明矾的那一堆,再次是加胆矾的发生反应,而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应.
(1)铝和碘反应的方程式为______;
(2)铝和碘反应还可以看到的现象是______;
(3)四堆混合物发生反应的先后顺序说明:①______,②______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(  )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是(  )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.升高温度平衡常数K增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是(  )
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应
D.粗锌与稀硝酸反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是(  )
A.加入少量NaOH固体B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量NH4Cl固体D.加入少量Na2CO3固体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度②镁带的表面积  ③溶液的温度 ④氯离子的浓度.对反应速率有影响的是(  )
A.①②B.③④C.①②③④D.①②③

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