Question

下列离子方程式不正确的（　　）

• A．100mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.01molCH₃COOH  CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-
• B．4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag （NH₃）₂]⁺+2OH^-

  △

  HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

Answer 1

分析：A．等物质的量反应生成碳酸氢钠、醋酸钠；
B．偏铝酸根离子与氢离子1：1反应生成沉淀，1：4反应生成铝离子；
C．发生氧化还原反应，Mn元素的化合价升高，Pb元素的化合价降低；
D．甲醛与[Ag （NH₃）₂]OH以1：4的物质的量比反应．

解答：解：A.100mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.01molCH₃COOH，二者等物质的量反应生成碳酸氢钠、醋酸钠，离子反应为CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-，故A正确；
B．偏铝酸根离子与氢离子1：1反应生成沉淀，1：4反应生成铝离子，则4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正确；
C．发生氧化还原反应，Mn元素的化合价升高，Pb元素的化合价降低，则在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应的离子反应为5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故C正确；
D．甲醛与[Ag （NH₃）₂]OH以1：4的物质的量比反应，则离子反应为HCHO+4[Ag （NH₃）₂]⁺+4OH^-

△

CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B、D为学生解答的难点，题目难度中等．