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    11．通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过出现浑浊的时间来测定，写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

    分析 KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，反应后，溶液由紫红色变为无色，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；
    Na2S2O3和H2SO4发生氧化还原反应，生成单质硫，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率．

    解答 解：在KMnO4与H2C2O4反应中，反应后，溶液的紫红色颜色会消失，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；
    在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率；
    KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，
    故答案为：溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间；2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

    点评 本题考查氧化还原反应及速率测定，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及速率测定方法为解答的关键，注意反应中的现象，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作完全正确的是 （ ）

    编号
     

    实验
     

    操作
     

    A
     

    用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
     

    准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
     

    B
     

    除去BaSO4中的少量BaCO3
     

    加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
     

    C
     

    量取盐酸溶液
     

    用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
     

    D
     

    取出分液漏斗中所需的上层液体
     

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物
    B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
    C．用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物
    D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0
    B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）
    C．充入N2使压强增大可加快反应速率
    D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）下列叙述中正确的是（　　）
    A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大
    B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
    D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．肯定不含Cu2+D．肯定不含SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10：1．
    （2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
    （3）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    （4）下列金属防腐的措施中，使用电化学保护法的是CD
    A．汽水底盘喷涂高分子膜               B．金属护拦表面涂漆
    C．水中的钢闸门连接电源的负极         D．地下钢管连接镁块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是乙醇；其核磁共振氢谱有3个峰．
    （2）B和A反应生成C的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，该反应的类型为酯化反应（或取代反应）；
    （3）D的结构简式为；D的一种同分异构体的结构简式为CH3CHO．
    （4）在A、B、C、E、F中；不能与金属钠反应的是CF．
    （5）F和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3COOCH2CH2OOCH3+2NaOH→HOCH2CH2OH+2CH3COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关电化学的示意图正确的是（　　）
    A．
    Cu-Zn原电池    		B．
    粗铜的精炼
    C．
    铁片镀锌    		D．
    验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

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