天然维生素P(结构如下图,分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述正确的是 ( )
A.可与溴水反应,且1 mol该物质与足量溴水反
应消耗6 mol Br2
B.可与NaOH溶液反应,1 mol该物质可与5 mol
NaOH反应
C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成,耗H2
最大量为6 mol
D.维生素P能发生水解反应
【知识点】有机物的结构与性质
【答案解析】A 解析:A、结构中含有酚羟基,能与溴水反应-OH的邻、对位取代,含有碳碳双键,能发生加成反应,1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2,故A正确;B、分子中含有4个酚羟基,具有酸性,可与NaOH反应,则1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应,故B错误;C、一定条件下1 mol该物质可与H2加成,耗H2最大量为8mol,故C错误;D、.维生素P没有能发生水解的官能团,不能发生水解,故D错误;
故答案选A
【思路点拨】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键,侧重苯酚、烯烃、苯性质的考查,选项B为易错点,题目难度不大。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列判断错误的是( )
A.熔点:SiO2>NaCl>SiCl4 B.稳定性:AsH3 >PH3> NH3
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
将甲、乙两种金属的性质相比较,能说明甲的金属性比乙强的是( )
① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈
② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多
A.①④ B.①③ C.①②③ D.①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 ( )
A.由溴丙烷水解制丙醇,由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯,由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯乙烷制乙烯,由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关系正确的是 ( )
A.沸点:苯酚>甲醛>2一甲基丁烷
B.2,2,3,3-四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类由多到少
C.密度:溴苯 >H2O >苯
D.等物质的量物质燃烧耗O2量:己烷>苯>C6H5COOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
以下四组装置在下列实验可供选择
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Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并验证甲醛的性质。请回答下列问题:
(1)应选择的装置是___ _____(填写编号)。
(2)若③硬质玻璃管中装有铜粉,请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式__
_ __。
(3)实验结束后,观察到溴水褪色。为解释这一现象,某学习小组的同学提出两种猜想:
A. 发生了加成反应; B. 发生了氧化反应。
为探究哪种猜想正确,学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降,你认为发生何种反应,请说出你的理由
________________ ________________________________________________________。
Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物,请回答下列问题:
(4)写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。
(5)NaOH溶液的作用是(答两点即可)_____________________________________
_ _。
(6)实验过程中,发现③中溴水褪色,试用化学方程式表示溴水褪色的原因_______________ _ ___;
(7)出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下,选项中关于橙花醇的叙述,错误的是
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A.橙花醇的分子式C15H26O
B.橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
C.橙花醇既能发生取代反应,也能发生加成反应和氧化反应
D.1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗240 g溴
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)10 min~20 min以v(CO2)表示的反应速率为________ mol·L-1·s-1。
(2) 在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件,则10min时改变的条件可能是________(填选项字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂
D.增加N2的浓度 E.减小NO的浓度 F.减小CO2的浓度
(3) 一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
Ⅱ臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质,可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。目前常用的人工制备臭氧的方法有:电晕放电法、电化学法、紫外线法等。其中电化学法因其设备简易,使用维修简单、安全,生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用。某课外小组运用下图装置以PbO2做阳极,Pt电极为阴极电解饱和K2SO4溶液制备O3 ,并采用碘量法测定臭氧的产率。(已知电解时在阳极可能有生成O2的副反应发生,碘量法测定的过程中不考虑O2和KI反应 )
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实验过程如下:
①按上图连接好装置,检查气密性后接通电源开始进行反应。
②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ,使产生的O3能够完全被KI溶液吸收,反应后有O2生成(不考虑该过程中溶液体积变化)。
③电解20 min后,通过量筒测得右室中产生的气体体积为224 ml(已转化为标准状况)。
④将充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml,加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂,用0.01mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定。测得消耗Na2S2O3溶液的体积为31.00ml。(已知反应的化学方程式为:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI )
(1)右室产生的气体为 (填化学式),写出左室发生的电极反应方程式 。
(2)写出KI溶液吸收O3的化学方程式 。
(3)该实验过程中鼓入N2的速率不能过快,若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏 (填“大”或“小”),根据实验所得数据,该装置产生臭氧的产率为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
同温同压下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为 ( )
A.1:1 B.2:1 C.3:4 D.5:4
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