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    气体摩尔体积为什么可适用于混合气体？

    因为温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离都相等，与气体分子种类无关。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    （1）仪器2的名称为                ，

    装置6中可放入                。

    A．BaCl2溶液    B．浓H2SO4    C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

    ④Na2SO3+SNa2S2O3

    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                          （用离子方程式表示）。

    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为        ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用

                （填试剂）作洗涤剂。

    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

                                                                                 

    （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准

    确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加

    水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴

    淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为     

                           三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液

    的浓度为             mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：辽宁省同步题 题型：填空题

    （三选一）【化学——选修化学与技术】
    下列反应对自然界中碳酸钙的搬运、喀斯特地貌的形成具有重要意义：CaCO3+H2O+CO2=Ca2+ +2HCO3-。富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，溶洞还可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca2+和HCO3-带到其他地方，渗出、滴下的水蒸发后，碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑,产生的碳酸钙不断累积，就形成了钟乳石、石笋、石柱等自然景观。
    （1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的离子方程式：_______________ 据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_____________
    （2）用NaOH溶液吸收二氧化碳气体，每摩尔氢氧化钠最多可吸收标准状况下__________升CO2。
    （3）向一定量的氢氧化钙溶液中慢慢通入二氧化碳气体，请在图中画出反应体系中沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系图

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