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    某学生准备用质量分数为37%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。请完成下列问题：

    （1）量取浓盐酸的体积为____________ mL，应选用量筒的规格为____________ mL。

    （2）配制时应选用容量瓶的规格为____________ mL。

    （3）需用的仪器有：容量瓶、____________、____________、____________和试剂瓶等。

    解析：溶液的配制是一个十分重要的考点，从计算所需溶质的质量（或体积），到最后定容，每一步都要求很严格。常用的仪器及其操作要求都必须清楚掌握。

    答案：（1）4.1  5或10  （2）500  （3）烧杯  玻璃棒  胶头滴管

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    某学生准备用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制0.2 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。试完成下列问题：

    (1)从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品(填序号)(    )

    A.500 mL烧杯                           B.100 mL烧杯

    C.10 mL量筒                             D.25.0 mL酸式滴定管

    E.500 mL容量瓶                        F.1 000 mL 容量瓶

    G.广口瓶                                   H.托盘天平

    I.玻璃棒

    除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是____________。

    (2)某学生通过计算后的实验操作如下：a.用25.0 mL酸式滴定管量取5.43 mL浓硫酸；b.向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；c.立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；d.然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；e.把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。指出上述实验过程中的错误之处____________。

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    （1）量取浓盐酸的体积为___________ mL，应选用量筒的规格为___________ mL。

    （2）配制时应选用容量瓶的规格为___________ mL。

    （3）需用的仪器有：容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。

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    （1）量取浓盐酸的体积为___________ mL，应选用量筒的规格为___________ mL。

    （2）配制时应选用容量瓶的规格为___________ mL。

    （3）需用的仪器有：容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。

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    某学生准备用质量分数为37%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。请完成下列问题：

    （1）量取浓盐酸的体积为_________ mL，应选用量筒的规格为_________ mL。

    （2）配制时应选用容量瓶的规格为_________ mL。

    （3）需用的仪器有：容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。

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