Question

常温下，将0.05 mol·L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与20.0 mL的某一元弱酸HA反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH为10。

（1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。

A.c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)                B.c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(A^-)＞c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)                 D.c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(A^-)

(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

Answer 1

解析：（1）由酸碱反应后所得溶液pH=10知NaA为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，B项正确，由电荷守恒：c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺),知C项正确。

c（HA）×20.0 mL=0.04 mol·L^-1×10.0 mL，c（HA）=0.02 mol·L^-1。

（4）反应后的溶液中，含有等物质的量的HA与NaA，溶液呈碱性，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度。

答案：（1）C  （2）0.02 mol·L^-1（3）0.75%  （4）小于