Question

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba（NO₃）₂，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A+D-→溶液+气体②B+C-→溶液+沉淀③B+D-→溶液+沉淀④A+B-→溶液+沉淀
将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
（1）根据以上实验事实，A、C、D三种无色溶液分别为

 

、

 

、

 

（用化学式表示）．
（2）写出①②中发生反应的离子方程式：①

 

；②

 

．
（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

 

①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物．

Answer 1

分析：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO₃）₂，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K₂CO₃，结合①可知，D为H₂SO₄，所以C为K₂SO₄，
（1）根据以上分析写出A、C、D的化学式；
（2）①为碳酸钾与H₂SO₄反应，反应实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，②为硝酸钡与硫酸钾溶液的反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；
（3）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子．

解答：解：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO₃）₂，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K₂CO₃，结合①可知，D为H₂SO₄，所以C为K₂SO₄，
（1）由上述分析可知：A为K₂CO₃，C为K₂SO₄，D为H₂SO₄，
故答案为：K₂CO₃；K₂SO₄；H₂SO₄；
（2）①为碳酸钾与硫酸的反应，反应实质是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；②为硝酸钡与碳酸钾的反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，
故答案为：③⑤．

点评：本题考查物质的鉴别、离子反应及离子方程式书写，注意利用实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，B为解答本题的突破口，把握物质之间的反应为解答的关键，题目难度不大．