Question

下列对0.2mo1/LNa₂SO₄溶液叙述不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、1L溶液中含0.4N_A个Na⁺
• B、1L溶液中含Na⁺和SO₄^2-总数为0.8N_A
• C、2L溶液中含有0.4N_A个SO₄^2-
• D、2L溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.4mol/L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；
B．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；
C．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；
D．根据溶液的浓度与体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．

解答： 解：A．该溶液中Na₂SO₄的物质的量n=cv=1L×0.2mol/L=0.2mol，含有的Na⁺的物质的量等于Na₂SO₄的物质的量的2倍，为0.4mol，含0.4N_A个Na⁺，故A正确；
B．该溶液中Na₂SO₄的物质的量n=cv=1L×0.2mol/L=0.2mol，含有的Na⁺的物质的量0.4mol，SO₄^2-物质的量0.2mol，1L溶液中含Na⁺和SO₄^2-总数为0.6N_A，故B错误；
C．2L溶液中Na₂SO₄的物质的量n=cv=2L×0.2mol/L=0.4mol，含有0.4N_A个SO₄^2-，故C正确；
D．2L溶液中Na⁺的物质的量浓度=0.2mol/L×2L=0.4mol/L，故D正确；
故选：B．

点评：本题主要考查了物质的量的概念与计算，难度不大，根据所学知识即可完成．