Question

（10分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol·(L·min)－1。

（2）在实验2中A的初始浓度C2＝ mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1?(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C3 1.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。

 

Answer 1

（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞

【解析】

试题分析：（1） 在实验1，反应在10至20 min时间内A的浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，所以平均速率为0.13mol/L/10min=0.013 mol·(L·min)－1;

（2）由表中数据可知，4是温度条件影响，3的平衡浓度增大，所以3是浓度的影响，2的平衡浓度与1相同，但到达平衡的时间比1短，所以2是催化剂的影响，则C2=1.0mol/L，暗含的条件就是使用了催化剂；

（3）实验3的平衡浓度大于实验1 ，所以C3>1.0mol/L，反应物的浓度增大，则反应速率加快，所以v3>v1。

考点：考查反应速率的比较，条件对反应速率的影响