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120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(    )

A.2.0 mol/LB.0.18 mol/LC.1.5 mol/LD.0.24 mol/L

C

解析试题分析:当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑,
当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量,又因为最终生成的气体体积不同,
则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成,即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少,
碳酸钠的物质的量为0.2mol,
则HCl的物质的量应介于0.2mol~0.4mol之间,
盐酸溶液的体积为200mL=0.2L,
即盐酸的浓度应该是大于1mol/L,小于2mol/L。
故选C。
考点:有关范围讨论题的计算 钠的重要化合物
点评:本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度,明确反应发生的先后顺序,通过比较及信息中都有气体产生,但最终生成的气体体积不同是解答的关键。

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(2011?上海)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(  )

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A.2.0 mol/L         B.0.18 mol/L

C. 1.5 mol/L        D.0.24 mol/L

 

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A.2.0 mol/L         B.0.18 mol/L         C.1.5 mol/L          D.0.24 mol/L

 

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A.2.0 mol/L    B.0.18 mol/L    C. 1.5 mol/L    D.0.24 mol/L

 

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