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    已知氨气可以和氯气发生如下反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题：
    （1）该反应中的氧化剂和还原产物分别是
     
    ，
     
    ．
    （2）在反应中若有28g N2 生成，被氧化的氨有
     
    g．．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 中Cl元素化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂，氯化铵是还原产物，根据氮原子守恒计算被氧化的氨气质量．
    解答： 解：（1）该反应8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2 中Cl元素化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，氯化铵是还原产物、氮气是氧化产物，故答案为：Cl2；NH4Cl；
    （2）如果反应中有28g N2 生成，n（N2）=
    28g
    28g/mol
    =1mol，根据氮原子守恒知，被氧化的氨气的物质的量为2mol，其质量=2mol×17g/mol=34g，故答案为：34．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念来分析解答，注意（2）采用原子守恒即可解答，注意只有部分氨气作还原剂，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）
    A、C、N、O
    B、Li、Na、K
    C、Cl、Br、I
    D、Na、Mg、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2．有人将上述反应设计成原电池，则负极材料为：
     
    ，负极反应式为
     
    ；正极材料可选用
     
    ，正极反应式为
     
    ．一段时间后负极质量减轻64g，则下列说法正确的是：
     
    （填写序号）
    A．电路中通过的电子为2mol
    B．正极质量增加56g
    C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
    D．原电池工作过程中Cl-向负极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式．
     

    （2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤
    ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是
     
    ．（选填编号）
    a．①析出的氯化铵纯度更高      b．②析出的氯化铵纯度更高
    c．①的滤液可直接循环使用      d．②的滤液可直接循环使用
    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
    加热至沸的目的是
     
    ．
    滤渣的主要成分是
     
    、
     
    ．
    （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
    实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有
     
    ．
    选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是
     
    ．
    样品中NaHCO3质量分数为
     
    ．（保留3位小数）
    （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果
     
    ．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作 现象
    向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应
    向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应．
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂
     
    （填化学式），有气体产生．
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4（被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量．
    取3mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045mol?L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10mL KMnO4溶液．
    ①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②溶液a中c（H2O2）=
     
    mol?L-1．
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是
     
    ．
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
    Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应．
    Ⅱ．向0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化．
    ①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是
     
    ．
    ②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为
     
    ．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
    ①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是
     
    ．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
     
    ．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式
     
    ．
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
    ①生成Ce4+从电解槽的
     
    （填字母序号）口流出．
    ②写出与阴极的反应式
     
    ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
     
    L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    ，原子半径由小到大的顺序为
     
    ．  （填相关元素的元素符号）
    （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是
     
    （填相关物质的分子式）；其原因是
     
    ．
    （3）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为
     
    ，含阴离子的数目为
     
    ，该离子化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪水过后，灾区供水设施及饮用井水受污染；赤脚医生挨家挨户发放两包白色固体：漂白粉和明矾．
    （1）漂白粉的作用是
     
    ；
    （2）明矾的作用是
     
    ，说出其三大理由中的至少两大理由
     
    ．
    （3）甲同学认为漂白粉、明矾不能同时加入水中，否则效果不理想，其理由是（写离子方程式即可）
     
    ．但乙同学认为混用效果更佳，理由是
     
    ．
    （4）请你设计一个实验来证明这两种观点谁正确
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放．
    （1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c（Na+）=
     
    ．
    （2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
     
    ．
    已知：

    （3）废水中的氨可以回收再利用．
    ①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池．产生的X气体可直接排放到大气中．a电极作
     
    极，其电极反应式为
     
    ．
    ②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是
     
    ．
    A．c（H+）                B．
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)

    C．c（H+）?c（OH-）        D．c（NH4+）+c（H+）
    ③T℃下，NH3?H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw=
     
    ．
    ④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，测得0到10s内，c（H2）减小了0.75mol?L-1，下列说法正确的是
     

    A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1
    B．10s内氨气的平均反应速率为0.025mol?L-1?s-1
    C．10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25mol?L-1
    D．达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正增大．

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