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    A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（　　）
    分析：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，应为N元素，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，为Mg元素，以此解答该题．
    解答：解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，
    所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构的示意图为，
    即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁）．
    故选D．
    点评：本题考查原子的结构与性质，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布的关系．
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    A.A2B3               B.BA2                  C.AB4                 D.B3A2

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    A.A2B3        B.BA2           C.AB4         D.B3A2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（　　）
    A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A2

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