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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)。

    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色

    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

    C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO

    DFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

     

     

    　D

    【解析】　A选项，SO2有漂白性，但其使溴水褪色是因为其具有还原性。B选项，SiO2没有导电性。C选项，浓硫酸有强氧化性，但不能氧化H2与CO，浓硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性。D选项，利用Fe3＋的氧化性氧化铜生成Cu2＋。

     

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)。

    A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

    B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g

    C．28 g氮气所含的原子数目为NA

    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L

     

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    (　　)。

    A．①不对 B．③④不对C．④⑤不对 D．全部正确

     

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    红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品着色剂的主要成分，结构如下图所示。

     

    下列说法正确的是(双选)(　　)。

    A．红斑素和红曲素互为同分异构体

    B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

    C．红斑素中含有醚键、酯基、羰基等三种含氧官能团

    D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

     

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    下列说法正确的是(　　)。

    A．糖类化合物都具有相同的官能团

    B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

    C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

    D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

     

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    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    (1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是________(填序号)。

     

    (2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下 设计。

    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。

    (已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)

    请回答下列问题：

    ①方案1中仪器N的名称是________。

    ②方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。

    ③方案2中甲物质可选用________(填序号)。

    A．CaO　　　B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

    ④方案2反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：___________________________________________。

     

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    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

     

    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

    ②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2

    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

    总反应的化学方程式为_________________________________，其反应热ΔH＝________。

    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，其平衡常数表达式为________。

    (3) 为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见下图和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

     

     

    图2

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_____________________________

    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_____________________________________________

    ③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

    A．c(H＋)减小　　　B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加

    (4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

     

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    根据以上信息,回答下列问题:

    (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 

    (2)沉淀G的化学式为　　　。 

    (3)写出有关离子方程式:

    步骤①中生成A　　　　　　　　　。 

    步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

    (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

     

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