Question

亚硝酸（HNO₂）在工业上用于有机合成．温度为0℃时，K_a（HNO₂）=7.0×10^-4，．回答下列问题：
（1）HNO₂是

 

电解质（天“强”或“弱”），写出HNO₂的电离方程式：

 

．
（2）亚硝酸可用亚硝酸盐或氮的氧化物为原料制备．
①将均接近0℃的Ba（NO₂）₂溶液与稀硫酸混合可制备HNO₂．Ba（NO₂）₂中N的化合价为

 

；从Ba（NO₂）₂溶液与稀硫酸反应后的混合物中分离出HNO₂溶液的方法是

 

．
②将二氧化氮和氮的另外一种氧化物混合溶液在接近0℃的水中，可制备亚硝酸溶液，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另外一种氮的氧化物的分子式为

 

．
（3）常温下HNO₂不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，HNO₂分解的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,化学方程式的有关计算,氧化还原反应的计算,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：（1）亚硝酸溶液中存在电离平衡，所以亚硝酸是弱酸，亚硝酸电离生成氢离子和亚硝酸根离子；
（2）①根据亚硝酸中氮的化合价为+3价；由强酸制弱酸的原理可知Ba（NO₂）₂溶液与稀硫酸反应得到硫酸钡沉淀和后HNO₂溶液，可用过滤的方法除去硫酸钡沉淀；
②由题意结合氧化还原化合价升价相等可知，氮的另外一种氧化物为一氧化氮；
（3）由题意结合氧化还原化合价升价相等可知，氮的氧化物为一氧化氮．

解答： 解：（1）亚硝酸溶液中存在电离平衡，所以亚硝酸是弱酸，亚硝酸电离生成氢离子和亚硝酸根离子，所以电离方程式为HNO₂?H⁺+NO₂^-，故答案为：弱；HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）①亚硝酸中氮的化合价为+3价，所以Ba（NO₂）₂中N的化合价为+3价；
由强酸制弱酸的原理可知Ba（NO₂）₂溶液与稀硫酸反应得到硫酸钡沉淀和后HNO₂溶液，可用过滤的方法除去硫酸钡沉淀；即用过滤从混合物中分离出HNO₂溶液；
故答案为：+3；过滤；
②由氧化还原化合价升价原理可知，氮的另外一种氧化物中氮元素的化合价低于+3价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，根据化合价升降总素相等，该氧化物为一氧化氮；
故答案为：NO；
（3）氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，所以生成1个氧化产物硝酸化合价变化2，根据化合价升降总素相等，生成2个氮的氧化物化合价变化也为2，则1个氮的氧化物化合价变化为1，氮氧化物为NO，方程式为：3HNO₂=2NO+H₂O+HNO₃；
故答案为：3HNO₂=2NO+H₂O+HNO₃．

点评：本题考查了氧化还原反应中化合价升降总数相等，产物判断，方程式的书写方法，题干信息的应用是解题关键，题目难度中等