Question

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lN_A              B．x＝2y

C．沉淀是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物            D．2x＝y

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、沉淀量最大，说明沉淀是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物，所以混合物含有的OH^-的质量为1.7g，物质的量＝1.7g÷17g/mol＝0.1mol。镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量，所以镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N_Amol^-1＝0.N_A，故A正确；B、加入氢氧化钠后，最终溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）＝n（NaCl）＝n（NaOH），所以x mL×2mol/L＝y mL×1mol/L，即y＝2x，故B错误；C、氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物，故C正确；D、由B中分析可知，y＝2x，故D正确，答案选B。

考点：考查镁铝性质以及混合物的有关计算