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    在含Na+的无色澄清溶液中，可能存在K+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-、Cr2O72-七种离子中的几种，对该溶液进行了如下实验：
    ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡产生；溶液呈橙黄色．
    ②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
    根据上述事实推断：
    （1）该溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （2）该溶液中肯定不存在的离子是
     
    ．
    （3）该溶液中不能肯定存在离子是
     
    ，若要确认，需进行的实验操作是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：无色澄清溶液，不存在Fe2+（浅绿色）、Cr2O72-（黄色）；
    ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡产生，此气体为二氧化碳，故含有CO32-；溶液呈橙黄色，故含有Br-或者I-；
    ②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，故一定不含有SO32-；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，故不含有I-，一定含有Br-，据此解答即可．
    解答： 解：该溶液为无色澄清溶液，故溶液中一定不存在Fe2+（浅绿色）、Cr2O72-（黄色）；
    ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡产生，此气体为二氧化碳，故一定含有CO32-；溶液呈橙黄色，故含有Br-或者I-之中的一种或两种；
    ②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，故一定不含有SO32-；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，故不含有I-，一定含有Br-，
    （1）依据以上分析得知，一定存在的离子是：Na+、Br-、CO32-，故答案为：Na+、Br-、CO32；
    （2）溶液中一定不存在的离子是：Fe2+、I-、SO32-、Cr2O72-，故答案为：Fe2+、I-、SO32-、Cr2O72-；
    （3）该溶液中不能确定是否存在的离子是钾离子，若要验证K+是否存在，可对溶液进行焰色反应实验，用洁净的铂丝灼烧该溶液，若透过蓝色钴玻璃观察到淡紫色火焰，则证明溶液中含有钾离子，故答案为：K+；焰色反应．
    点评：本题主要考查的是常见离子的检验，注意验证钾离子的存在，应利用焰色反应进行，注意滤去钠的黄光．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有氢气、氮气两种气体共8.6克，标准状况下总体积为8.96L，则氢气的物质的量为
     
    mol，氢气与氮气体积比
     
    ．混合气体平均摩尔质量为
     
    g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，一定属于化学变化的是（　　）
    ①固体物质加热后全部变成气体       
    ②粮食酿成酒             
    ③爆炸
    ④用活性炭除去有毒气体             
    ⑤植物的光合作用．
    A、①②③⑤B、②③⑤
    C、②⑤D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有
     
    种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为
     
    （填“A”或“B”）．
    （3）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH
     
    +
    4
    、Ca2+、Br-、MnO
     
    -
    4
    、CO
     
    2-
    3
    、I-、SO
     
    2-
    3
    七种离子中的某几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（　　）
    A、NH
     
    +
    4
    、Br-、CO
     
    2-
    3
    、MnO
     
    -
    4
    B、NH
     
    +
    4
    、SO
     
    2-
    3
    、I-、Ca2+
    C、Ca2+、I-、MnO
     
    -
    4
    、SO
     
    2-
    3
    D、Ca2+、CO
     
    2-
    3
    、I-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．请判断：
    （1）这个过程中是否发生了氧化还原反应？（回答是或否）
     

    （2）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
    甲
     
    ，乙
     
    ，丙
     
    ，丁
     
    ．
    （3）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～F是前4周期元素，原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C、D为第二周期相邻元素，C是同周期元素中未成对电子数最多的，E是第三周期元素中第一电离能最大的主族元素，F处于周期表的ds区，核外有1个未成对电子．
    （1）写出F2+的价电子排布式
     
    ．
    （2）由B、C、D中的两种或一种元素形成的离子或分子中，互为等电子体的一组粒子是
     
    ．
    （3）A、B、D可以形成化学式为A2BD的分子，其分子的空间构型为
     
    ．
    （4）如图为B元素某种氧化物的晶胞，每个分子周围有
     
    个分子与之距离相等且最近．
    （5）E元素能形成多种含氧酸，请写出其中酸性最强的物质的化学式
     
    ，并解释原因
     
    ．
    （6）向F的硫酸盐溶液中逐滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液．写出沉淀溶解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ，D的化学式为
     
    ．
    （2）写出E溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）设计实验检验E中所含的阴离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加水溶解，振荡，有白色沉淀生成：
    （2）向（1）的悬浊液加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
    （3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中肯定有
     
      可能有
     

    （2）写出全部肯定发生的离子反应：
     
    ．

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