.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况.进行了如下实验．(1).配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液.用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液.再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题.①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒.烧杯.胶头滴管.玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液

B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(2)探究浓度对醋酸电离程度的影响
将pH＝1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

250 mL容量瓶　AD > ⑥　>

解析试题分析：
（1）②A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液，醋酸浓度降低，消耗氢氧化钠溶液体积减小，导致所测溶液浓度偏低。
B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响所测溶液浓度。
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所用氢氧化钠溶液体积增大。导致所测溶液浓度偏高。
D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读数值小于实际值，所测溶液浓度偏小。
故选AD。
（2）因为醋酸是弱电解质，部分电离，加水稀释10倍pH变化小于1。所以加水后溶液体积V（醋酸）＞V（盐酸）。
（3）酸与碱都会抑制水的电离，只有⑥实际为氯化钠溶液，对水的电离无抑制。因为pH＝12的氨水中c(NH₃·H₂O)＞0.01mol/L，故将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③。
考点：溶液的配制，中和滴定，弱电解质的电离。
点评：此题综合性强，对学生知识的全面性要求较高。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？

不合理

II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为

价．
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因

有少量的亚铁离子被氧化．

．
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成

价铁，而Fe与I₂反应的产物应该是

FeI₂

．
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设

取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN^-氧化了

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?天津）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂

一定条件

CH₃CH₂CH₂CHO

Ni，△

CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制备原理：HCOOH

浓H2SO4

△

CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

，

（CH₃）₂CHOH

催化剂

CH₂=CHCH₃↑+H₂O

（CH₃）₂CHOH

催化剂

CH₂=CHCH₃↑+H₂O

．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是

恒压，防倒吸

．c和d中盛装的试剂分别是

NaOH溶液，浓H₂SO₄

．若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是

分液漏斗、蒸馏烧瓶

；在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图

．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是

④⑤①②③（或④⑤①③②）

（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

．
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为

饱和NaHSO₃溶液

，操作1为

过滤

，操作2为

萃取

，操作3为

蒸馏

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?南通一模）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
反应：C（s）+2NO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H=

-574.1

kJ?mol^-1．
（2）TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO₂氧化，如图甲所示，OH与NO₂的反应为NO₂+OH═HNO₃．写出OH与NO反应的化学方程式：

3OH+NO═HNO₃+H₂O

．

（3）图乙所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂．
①阳极区的电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

．
②阴极排出的溶液中含S2

，离子能吸收NO_x气体，生成的S

可在阴极区再生．将S2

吸收NO₂的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：

NO₂+

OH^-═

N₂+

4H₂O

③已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO₂和NO的物质的量之比为

3：4

．
（4）O₃、醛类、PAN（过氧硝酸乙酰）等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾．某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图丙所示．请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：

减少机动车有害气体尾气的排放

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：称取一定量的氢氧化钠样品m_lg，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为 m：g．沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是

．
方案二：利用如图1所示装置测定氢氧化钠样品中 Na₂CO₃的含量．计算Na₂CO₃质量分数时，必需的数据是

．
方案三：操作流程如图2所示：