Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

11.9

mol/L
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是

BD

A．溶液中HCl的质量B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中H⁺的数目D．溶液的密度
（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下

352.8

L HCl气体（保留1位小数）
（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

C

A．通入标况下HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩至0.5L
C．加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2LD．加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀．

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）根据溶液为均一稳定化合物的特征分析；
（3）根据n=

V

Vm

结合溶液的质量分数计算；
（4）根据c=

n

V

计算．

解答：解：（1）c=

1000ρw

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故答案为：BD；
（3）溶液的质量分数为36.5%，则63.5g水中溶解36.5gHCl，
1L水的质量为1000g，需溶解HCl的质量为：

1000g

63.5g

×36.5g=574.8g，
n（HCl）=

574.8g

36.5g/mol

=15.75mol，
V（HCl）=15.75mol×22.4L/mol=352.8L，
故答案为：352.8；
（4）A．通入标况下HCl气体22.4L，溶质的物质的量为2mol，但溶液的密度变化，溶液的体积变化，故浓度不等于原溶液2倍，故A错误；
B．将溶液加热浓缩至0.5L，水挥发的同时盐酸挥发，溶液浓度不等于原溶液2倍，故B错误；
C．加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2L时，c=

1L×1mol/L+0.6L×5mol/L

2L

=2moL/L，故C正确；
D．加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀，溶液密度变化，体积不等于原溶液体积2倍，故浓度不等于原溶液2倍，故D错误．
故答案为：C．

点评：本题从多个角度考查溶液的浓度的计算及混合、稀释等问题，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用．