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    某同学实验记录如下：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液pH为3.5；④用滴定管量得NaOH溶液体积为13.10 mL，其中数据合理的有（    ）

    A.①④               B.②③                 C.①②               D.②④

    A

    解析：托盘天平是粗量用具，仅精确到0.1位，滴定管可精确到0.01位，广泛pH试纸只能近似读得整数。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
    ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
    B溶液
    滴入A溶液
    白色沉淀
    再加A溶液
    沉淀不溶解；
    C溶液
    滴入A溶液
    白色沉淀
    再加A溶液
    沉淀不溶解；
    D溶液
    滴入A溶液
    白色沉淀
    再加A溶液
    沉淀部分溶解．
    ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
    请回答下列问题：
    （1）写出它们的化学式：A
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ；B
    MgCl2
    MgCl2
    ；C
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；D
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ．
    （2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是
    冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
    冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：
    实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度 催化剂 所用时间
    ① 5% 20℃ 2滴1mol/LFeCl3 t1
    ② 5% 40℃ 2滴1mol/LFeCl3 t2
    ③ 10% 20℃ 2滴1mol/LFeCl3 t3
    ④ 5% 20℃ 不使用 t4
    请回答：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式是
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①②是研究
    温度
    温度
    对反应速率的影响．
    （3）实验测得t1＞t3，原因是
    其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率
    其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率
    ．
    （4）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是
    ①
    ①
    （填“①”或“④”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州模拟）某同学将一定量的二氧化碳气体通入到500mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，将试液分为二等份，然后设计实验验证溶液的成分，实验记录如下：
    序号 操　　　　　作 现　　象 结　　论
    ① 在第一份溶液中取少量放入试管中，滴加几滴酚酞溶液． 溶液变红 溶液中一定有氢氧化钠
    ② 将第二份溶液放入试管中，加入足量澄清石灰水． 生成白色沉淀 溶液中一定有碳酸钠
    ③ 将②所得溶液过滤，将固体洗涤、干燥、称重 沉淀质量5克 原来通入的CO2气体体积在标况下为2.24L
    请你对该同学的实验作出评论，填入下表（实验结论是否正确，并说明理由）．
    序号 结论是否正确 理　　由
    ①
    不正确
    不正确
    因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
    因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
    ②
    不正确
    不正确
    因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
    因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
    ③
    正确
    正确
    碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L
    碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L
    原试液的成份为
    0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠
    0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠
    （写出溶质的名称和物质的量）

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    科目：高中化学 来源：福建省三明一中2010－2011学年高二第一次月考化学试题 题型：058

    用50 mL　0.50 mol·L－1盐酸与50 mL　0.55 mol·L－1　NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

    (1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是________；

    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是________；

    (3)某同学实验记录的数据如下表所示，其中记录的终止温度是指________温度；

    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________kJ(保留两位小数)[中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，稀溶液的密度都为1 g·cm－3]；

    (5)如果用50 mL　0.55 mol·L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其放出的能量将偏小，其原因是________．

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