Question

2．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.7 mol•L^-1．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为2.925 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl物质的量不变，据此计算．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.17g•mL^-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度为$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
故答案为：11.7；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl物质的量不变，故稀释后溶液物质的量浓度为$\frac{0.05L×11.7mol/L}{0.2L}$=2.925mol/L，
故答案为：2.925．

点评 本题考查物质的量浓度计算，注意对定义式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．