Question

【题目】常温下，将20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液。计算：

⑴该混合溶液中溶质的质量分数；

⑵该混合溶液溶质的物质的量浓度；

⑶在500g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？

(计算结果保留小数点后一位)

Answer 1

【答案】

⑴ 25%；⑵ 5mol/L；⑶ 2.8mol

【解析】

试题分析：(1)将20.0g20.0%的NaCl溶液跟10.0g35%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+10g=30g，令混合后NaCl的质量分数为ω，则：30g×ω=20g×20%+10g×35%，解得ω=25%，故答案为：25%；

(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L=5.0mol/L，故答案为：5.0mol/L；

(3)令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5ng，则：=25%，解得n=2.8mol，故答案为：2.8mol。