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    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液中：Cl-、Mg2+、Al3+、K+
    B．1.0mol•L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
    C．在强碱性环境中：AlO2-、SiO32-、Na+、K+
    D．0.1mol•L-1明矾溶液中：NH4+、AlO2-、HCO3-、Na+

    分析 A．Mg2+、Al3+水解显酸性；
    B．AlO2-促进HCO3-的电离；
    C．强碱性环境，含大量的氢氧根离子，该组离子之间不反应；
    D．AlO2-促进HCO3-的电离，且AlO2-、Al3+相互促进水解．

    解答 解：A．Mg2+、Al3+水解显酸性，无水解显碱性的离子，中性溶液不能大量存在，可大量共存，故A错误；
    B．AlO2-促进HCO3-的电离生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．强碱性环境，含大量的氢氧根离子，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．AlO2-促进HCO3-的电离，且AlO2-、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解反应及选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机化合物反应如图1，据此回答下列问题：

    （1）乙烯的结构式为：．
    （2）写出反应②④的化学方程式：
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应；
    ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应．
    （3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯（图2），请回答相关问题：
    ①饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去粗产品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分离．
    ②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是分液．
    ③进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低
    C．该溶液中由水电离出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L
    D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．[Co（NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是（　　）
    A．配位体是Cl-和NH3，配位数是8
    B．中心离子是Co2+，配离子是Cl-
    C．内界和外界中的Cl的数目比是1：2
    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
    C．在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃绕热
    D．碳与二氧化碳的反应是放热反应，也是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

    （1）写出装置B中指定仪器b的名称：圆底烧瓶
    （2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    根据该原理需要选择A、B、C装置中的A装置制取氯气．
    （3）反应装置的导气管与D装置的X导管（选X或Y），写出D装置中
    ①处棉球的离子反应方程式：C12+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②处棉球的现象：棉球变蓝；
    ③处棉球的离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）D装置中④的作用：观察氯气是否被吸收完全．
    （5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．不能，由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：
    操作现象或结果
    I．取m g 铁粉，在水蒸气中加热一段时间灰黑色铁粉变成黑色
    II．用排水集气法收集一小试管气体，移近到燃着
    的酒精灯火焰    		发出爆鸣声
    III．将黑色固体干燥、称量得到n g 黑色固体
    IV．将黑色固体加入到过量的盐酸中固体溶解，有少量气体生成，得到黄色溶液
    （1）铁粉和水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
    a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
    b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
    ①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
    ②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
    ③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
    （4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．

    a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
    XU/V
    纯铁片0.91
    表面有磁性氧化铁膜的铁片U1
    依据U1＜0.91（V），证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用．
    b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
    ①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
    ②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该有机物属于饱和烷烃
    B．该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物
    C．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
    D．该烃的一氯取代产物共有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列描述正确的是（　　）
    A．实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H${\;}_{2}^{\;}$18O
    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+
    C．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
    D．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变

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