[题目]在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中.Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL﹣1.SO42-的物质的量浓度为0.3 molL﹣1.则混合液中K+的物质的量浓度为( )A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3 molL﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　）

A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1

C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1

【答案】C

【解析】

根据溶液显电中性，依据电荷守恒分析解答。

K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案选C。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是

A. 0.1mol苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为0.3NA

B. 1mol·L-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NA

C. 4.6g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NA

D. 标准状况下,2.24L由CO和N2成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA

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【题目】Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O

（1）请配平上述化学方程式。____________

（2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有还原性

（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，其体积在标准状况下为_______L。

（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。

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【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

　　　温度/ ℃

化合物　　　

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－17	10－17	10－39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为________________________________________，

（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_______，

（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。