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    现有含0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好被2×10-3 molXO4-氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
    A、+4B、+3C、+2D、+1
    分析：该反应中SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算．
    解答：解：该反应中SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，
    设X在在还原产物中的化合价是x，
    由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6-4）=2×10-3 mol×（7-x），
    解得x=+4，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．
    （1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是
    捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色
    捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色
    ．
    （2）现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol?L-1的盐酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液，0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）
    砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol?L-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在
    砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol?L-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol?L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外兴趣小组设计图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89g?mL-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
    （1）密度为1.89g?mL-1的硝酸的物质的量浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L
    ．
    （2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
    NO密度与空气接近，且能与空气中氧气反应
    NO密度与空气接近，且能与空气中氧气反应
    ．
    （3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
    有无色气体生成，逐渐变为红棕色，同时金属溶解
    有无色气体生成，逐渐变为红棕色，同时金属溶解
    ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    （4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
    实验步骤 操作 现象与结论
    第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
    溶液变红说明含有Fe3+，溶液不变红色说明不含Fe3+
    溶液变红说明含有Fe3+，溶液不变红色说明不含Fe3+
    第二步
    取溶液少许于试管内，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液．
    取溶液少许于试管内，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液．
    		 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．现有常温下甲、乙两种溶液．已知甲为100mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，乙为100mL 0.1mol?L-1的NaHCO3溶液．请回答下列问题：
    （1）溶液甲中离子浓度由大到小关系是
     
    ．
    （2）溶液乙中c（CO32-）
     
    c（H2CO3）．（填“＜”、“＞”、“=”）
    （3）甲、乙溶液中阴离子的物质的量浓度之和的大小关系：溶液甲
     
    溶液乙．（填“＜”、“＞”、“=”）
    II．在恒定电流的情况下，将含0.1molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液500mL．进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
    （1）请在图中画出阴阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系．
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    （2）电解结束时消耗水的质量为
     
    g；将溶液稀释为1000mL后，所得溶液的pH为
     
    ．

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