Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH＜7的溶液一定显酸性
• B、25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
• C、室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离
• D、在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c（NH₄⁺）增大，则溶液的pH一定增大

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH＜7的溶液可能呈中性；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH，溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
C．室温下，1L水中10^-7mol水发生电离；
D．在1 mol?L^-1的氨水中，加盐酸，c（NH₄⁺）增大．

解答： 解：A.100℃时，纯水PH=6，纯水是中性的，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液错误，故A错误；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH，溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，所以25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液中c（OH^-）为10^pH之比=10⁵：10³=100，故B正确；
C．室温下，1L水中有10^-7mol发生电离，即55.6mol水中有10^-7mol发生电离，故C错误；
D、在1 mol?L^-1的氨水中，加盐酸，c（NH₄⁺）增大，溶液中氢氧根离子的浓度减小，则pH减小，故D错误．
故选B．

点评：本题考查pH的计算、水的电离等知识点，侧重考查分析、计算能力，注意B中氢氧根离子计算方法，为易错点．