Question

【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍过量，且该 反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3 会自身发生氧化还原反应生成 SO2）。实验室可用如图装置（略 去部分夹持仪器）模拟生产过程。

(1)Na2S2O3 中硫元素的化合价_______________。

(2)仪器 a 的名称______________，装置Ａ中产生气体的化学方程式为_________________________ 。

(3)装置 B 的作用除观察 SO2 的生成速率外，长颈漏斗的作用是 ______________________________ 。

(4)装置 C 中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_________。

(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___________（填字母）。

Answer 1

【答案】+2价 圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O 缓冲装置（或者平衡装置内外压强等） S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O； d

【解析】

（1）化合物中化合价代数和等于0。

（2）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应；

（3）装置 B观察SO2的生成速率，二氧化硫通过溶液不能与SO2反应，有气泡逸出，长颈漏斗的作用是平衡装置内外压强；

（4）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫；

（5）用于处理尾气，吸收未反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中。

（1）化合物中化合价代数和等于0，Na2S2O3 中硫元素的化合价：+2价。

（2）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应

故答案为：圆底烧瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，溶液不能与SO2反应，用饱和NaHSO3溶液，与二氧化硫不反应，除观察SO2生成速率的作用外，装置中长颈漏斗的作用起到缓冲装置（或者平衡装置内外压强等），

故答案为：缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）；

（4）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫，反应的离子方程式为：S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；

（5）a．装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；

b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；

c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；

d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；

故答案为：d。